เรขาคณิตของ i3 คืออะไร? เรขาคณิตโมเลกุลของ I3- เป็นเส้นตรง แม้ว่าจะมีอะตอมไอโอดีนอยู่ 3 อะตอม แต่อะตอมหนึ่งมีประจุเป็นลบ ซึ่งให้คู่พันธะ 2 คู่และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 3 คู่
I3 มีรูปทรงโค้งงอหรือไม่? รูปร่างของโมเลกุล I3- เป็นเส้นตรง มีอะตอมไอโอดีนอยู่สามอะตอม โดยอะตอมหนึ่งมีประจุลบเพิ่มเติม เนื่องจากอิเล็กตรอนพิเศษตัวนี้มีอิเล็กตรอนคู่เดียว 3 คู่และคู่พันธะ 2 คู่ทำให้เป็น steric number 5
I3 bipyramidal ตรีโกณมิติหรือไม่? I3- มี 2 พันธะและ 3 คู่เดียวสำหรับความหนาแน่นของอิเล็กตรอน 5 ส่วน เมื่อวางมันลงในโครงสร้างไบพีระมิดแบบตรีโกณมิติ คู่โดดเดี่ยวจะมีเส้นศูนย์สูตรและอะตอม I อีกสองตัวเคลื่อนที่เป็นแนวแกน เมื่ออะตอมทั้งสามอยู่ในเส้นตรง โมเลกุลจะเป็นเส้นตรง
ระนาบสี่เหลี่ยม I3 หรือไม่? ICl4-, XeF4 และ I3 – ทั้งหมดเป็นโมเลกุล/ไอออนระนาบ ICl4-, XeF4 มีลูกผสม sp3d2 และควรมีรูปทรงแปดด้าน แต่เนื่องจากการมีอยู่ของคู่โดดเดี่ยวสองตัว จึงเกิดการขับไล่คู่โดดเดี่ยวคู่โดดเดี่ยวซึ่งบิดเบือนรูปร่างไปเป็นระนาบสี่เหลี่ยม
เรขาคณิตของ i3 คืออะไร? – คำถามที่เกี่ยวข้อง
I3 ทำตามกฎออกเตตหรือไม่?
Lewis Dot of Triiodide Ion I3- ฉันไม่ทำตามกฎออคเต็ต จะมีอิเลคตรอนมากกว่า 8 ตัว ไอโอดีนที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 4 จะสามารถเข้าถึงระดับย่อย 4d ได้ ซึ่งจะทำให้มีอิเล็กตรอนมากกว่า 8 ตัว
การผสมข้ามพันธุ์ของ I3 เชิงลบคืออะไร?
ทีนี้ มาถึงประจุของ I3- ไอออน มันมีประจุเป็นลบ ดังนั้น ค่าประจุลบนี้จะเป็น 1 ดังนั้น หมายเลขไฮบริไดเซชันคือ 5 ซึ่งหมายความว่าเป็น sp3d ไฮบริด อีกวิธีหนึ่งในการค้นหาไฮบริไดเซชันของโมเลกุลที่กำหนดคือการใช้คู่โลนและเวเลนซ์อิเล็กตรอน
I3 มีโมเมนต์ไดโพลหรือไม่?
ในที่นี้ หากเราตรวจสอบ I3- มีประจุลบ แต่ก็มีความสมมาตรในเรขาคณิตของโมเลกุลด้วยโดยไม่มีโมเมนต์ไดโพลที่เป็นผลลัพธ์
bf3 เป็นรูปร่างหรือไม่?
เรขาคณิตของโมเลกุล BF 3 เรียกว่าระนาบตรีโกณมิติ (ดูรูปที่ 5) อะตอมของฟลูออรีนอยู่ที่จุดยอดของรูปสามเหลี่ยมด้านเท่า มุม F-B-F เท่ากับ 120° และอะตอมทั้งสี่ตัวอยู่ในระนาบเดียวกัน
PCl5 เป็นระนาบหรือไม่ระนาบ?
C PCl5 มีเรขาคณิตสองขั้วแบบตรีโกณมิติที่มีโครงสร้างไม่เชิงระนาบ
รูปร่างของ xeof4 คืออะไร?
Xenon oxyfluoride (XeOF4) เป็นรูปทรงเสี้ยมทรงสี่เหลี่ยมจัตุรัส
ทำไม no2+ และ I3 จึงเป็นสายพันธุ์เชิงเส้น?
มีคู่โดดเดี่ยวสามคู่บนอะตอมไอโอดีนที่อยู่ตรงกลางเพราะอะตอมของไอโอดีนที่อยู่ติดกันพยายามขับไล่ออกจากกันให้มากที่สุดเท่าที่จะทำได้ในระยะทางที่ไกลกว่าทำให้มุมเป็น180∘ เนื่องจากแรงผลักนี้ โครงสร้างของ I-3 จึงเป็นเส้นตรง
เหตุใด I3 จึงเสถียร แต่ไม่ใช่ F3 -
เหตุผลก็คือองค์ประกอบที่ต่ำกว่าเช่นไอโอดีนสามารถใช้ d-orbital ที่มีอยู่เพื่อรองรับคู่อิเล็กตรอนเพิ่มเติม (sp3d hybridization) แต่ F ไม่มี d-orbital ที่สามารถใช้ได้
การผสมพันธุ์ของ I3 positive คืออะไร?
I3- ไอออนนั้นเป็น sp3d ไฮบริดโดยพื้นฐาน
การผสมพันธุ์ของ io3 ลบคืออะไร?
I3^- มีการผสมแบบ sp3d เนื่องจากมีคู่โดดเดี่ยว 3 คู่และคู่บอนด์ 2 คู่ I3^- มีการผสมแบบ sp3d เนื่องจากมีคู่โดดเดี่ยว 3 คู่และคู่บอนด์ 2 คู่
I3 ลบมีคู่โดดเดี่ยวกี่คู่?
อะตอมกลางใน [{I_3}^ – ] มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสามคู่และสร้างพันธะสองพันธะกับไอโอดีนที่อยู่ติดกัน ดังนั้นจึงมีประจุลบอยู่ ดังนั้น จำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวทั้งหมดในโครงสร้างของ [{I_3}^ – ] คือ 9 ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ 9
I3 มีคู่โดดเดี่ยวกี่คู่?
รวมเป็น 9 คู่เดียว อะตอมไอโอดีนแต่ละอะตอมมีคู่โดดเดี่ยวสามคู่ ดังนั้น มีคู่โดดเดี่ยว 9 คู่อยู่บนไอออนไตรไอโอไดด์
ทำไม i3 ละลายในน้ำ?
เพราะมันคือไอออน สารประกอบไอออนิกหลายชนิดสามารถละลายได้ในน้ำ แม้ว่ามันอาจจะไม่มีโมเมนต์ไดโพล แต่ฉันจะไม่เรียกมันว่าไม่มีขั้ว—โดยปกติเราจะไม่จัดประเภทสปีชีส์ที่มีประจุเป็นโพลาร์/ไม่มีโพลาร์ มันไม่สมเหตุสมผลเลยจริงๆ
ไอออนไตรไอโอไดด์คืออะไร?
ไตรไอโอไดด์ในขั้นต้นหมายถึงไอออนไตรไอโอไดด์ I3− ซึ่งเป็นแอนไอออน polyatomic ที่ประกอบด้วยอะตอมไอโอดีนสามตัว สำหรับสารประกอบทางเคมีอื่นๆ ไตรไอโอไดด์บ่งชี้ว่าแต่ละโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของไอโอดีนสามอะตอมที่ไม่ผูกมัดซึ่งกันและกัน ไม่ก่อให้เกิดไอออนไตรไอโอไดด์
i3 สมมาตรหรือไม่
โครงสร้างและพันธะ
ไอออนมีลักษณะเป็นเส้นตรงและสมมาตร พันธะ I−I นั้นยาวกว่าในไดอะตอมมิกไอโอดีน I2
BF3 หน้าตาเป็นอย่างไร?
เรขาคณิตของโมเลกุลของ BF3 คือ 'ระนาบตรีโกณมิติ' ' ด้วยการอ้างอิงของวิชาเคมี 'Trigonal Planar' เป็นแบบจำลองที่มีอะตอมสามอะตอมรอบหนึ่งอะตอมอยู่ตรงกลาง มันเหมือนกับอะตอมส่วนปลายทั้งหมดในระนาบเดียว เนื่องจากทั้งสามมีความคล้ายคลึงกันกับมุมพันธะ 120° ในแต่ละระนาบที่ทำให้พวกมันกลายเป็นสามเหลี่ยมด้านเท่า
ทำไม BF3 ถึงไม่เป็นเสี้ยม?
นี้ตรงไปตรงมา BF3 เป็นระนาบไม่ใช่เสี้ยม ต่างจาก NH3 ตรงที่ BF3 มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียง 6 ตัวรอบอะตอมกลาง ซึ่งทั้งหมดอยู่ในพันธะ BF ไม่มีคู่โลนบนโบรอน ในขณะที่ไนโตรเจนในแอมโมเนียมีคู่โลน ซึ่งขับไล่พันธะ N-H สามพันธะ ส่งผลให้โมเลกุลเสี้ยม
ทำไม BF3 ถึงแบน?
โบรอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียง 3 ตัว ดังนั้นเมื่อมันจับกับ F จะมีอิเล็กตรอนเพียง 3 คู่รอบอะตอมของโบรอน ทฤษฎีการผลักไสทำนายว่า e-pair ทั้งสามนี้ควรอยู่ที่จุดยอดของสามเหลี่ยมด้านเท่า (มุมพันธะ 120 องศา) ดังนั้น BF3 จึงเป็นสามเหลี่ยมระนาบ
โครงสร้าง Lewis dot ของ PCl5 คืออะไร?
โครงสร้าง PCl5 Lewis มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมด 40 ตัว จำไว้ว่าเมื่อคุณวาดโครงสร้างลูอิสสำหรับ PCl5 ว่าฟอสฟอรัส (P) อยู่ในช่วง 3 บนตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าสามารถเก็บเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้มากกว่า 8 ตัว
I3 ไม่เป็นเชิงเส้นหรือไม่?
ในบรรดา N2O , SO2 , I3^+ และ I3^- สปีชีส์เชิงเส้นคือ N2O และ I3^ –
N3 เป็นเส้นตรงหรือไม่?
N3^ – มีโครงสร้างเชิงเส้น
